設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．依據(jù)n=c×V計算硝酸銨的物質(zhì)的量，一個硝酸銨含2個氮原子解答；
B.1個-OH中含有一個氧原子和一個氫原子，共9個電子；
C．鎂失去電子生成二價鎂離子；
D．微粒個數(shù)N=n×NA．
解答： 解：A.1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含硝酸銨的物質(zhì)的量為：1L×0.1mol/L=0.1mol，一個硝酸銨含2個氮原子，所以含氮原子數(shù)為：0.1mol×2×NA=0.2NA，故A正確；
B.1個-OH中含有一個氧原子和一個氫原子，共9個電子，1mol羥基中電子數(shù)為9 NA，故B錯誤；
C.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為：
2.4g
24g/mol
=0.1mol，1個Mg轉(zhuǎn)化為Mg2+，失去2mol電子，所以0.1mol金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；
D．沒告訴乙烯的物質(zhì)的量，無法計算，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是
 
，所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）   b．V（正）和V（逆）都增大    c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0     B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
其中，A適合于研究
 
對平衡的影響，B適合于研究
 
對平衡的影響．
a．濃度      b．溫度    c．壓強      d．催化劑
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（3）單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究：
a．濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色
 
，加入NaOH固體后，混合溶液紅棕色
 
．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．
現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色
 
；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色
 
．
（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
B、聚乙烯塑料、合成橡膠、光導(dǎo)纖維和碳纖維都屬于有機高分子材料
C、去除鍋爐水垢（含CaSO4）時，可先用Na2CO3溶液處理，而后用醋酸溶解
D、糧食釀酒過程中，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，下列選項中能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （　�。ㄌ钭帜感蛱枺�
A、混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
B、混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C、反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
D、單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
E、三種物質(zhì)的濃度之比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，在0.1mol/L NaX的溶液中，水電離出的OH-濃度為c1，在0.1mol?L-1的鹽酸中，由水電離出的OH-濃度為c2，如果
c1
c2
=109，則0.1mol/L NaX的溶液的pH為（　　）
A、4B、7C、10D、13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、非金屬性：Z＜X＜Y
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜W
D、四種元素中不可能有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列有機物中加入相應(yīng)試劑和產(chǎn)生的現(xiàn)象均正確的是（　�。�
選項有機物加入試劑現(xiàn)象
A苯濃溴水出現(xiàn)油狀物
B甲苯酸性高錳酸鉀溶液紫紅色變淺或消失
C葡萄糖新制氫氧化銅、加熱產(chǎn)生紅色沉淀
D溴乙烷硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價．下列說法正確的是（　�。�
A、XH4的沸點比YH3的高
B、X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C、Y離子的半徑比Z離子的半徑小
D、元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子．在a g 2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A、
a
A+2m
（A-N+m） mol
B、
a
A
（A-N） mol
C、
a
A+m
（A-N） mol
D、
a
A
（A-N+2m） mol

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