一定溫度下，在一容器內(nèi)進行某一反應，M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下

圖所示，則下列敘述中，正確的是

A．反應的化學方程式一定為2MN    B．時，逆反應速率一定大于正反應速率

C．時，反應達到了化學平衡狀態(tài)     D．時，正反應速率等于逆反應速率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），其達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
T/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
3×10-3mol?L-1?s-1
3×10-3mol?L-1?s-1
；降溫至T2，反應進行1000s時測得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應
N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認為電解質(zhì)溶液應顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應可以制取水煤氣．
（1）B在元素周期表中位于
 
族．舉一實例說明D的非金屬性比C強
 
．
（2）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有
 
（填“共價”或“離子”）鍵．
（3）Na 2C溶液呈堿性，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）用石墨電極電解NaD溶液，陰極產(chǎn)物是
 
和
 

（5）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)A的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應生成水煤氣，水蒸氣的濃度變化如下圖：
反應達到平衡時的平均反應速率v=
 
mol?L-1?min-1．該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=
 
．
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（6）B的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池的正極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖；若在t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．下列說法正確的是：（　�。�
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A、850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應速率v（CO2）=0.02mol?L-1?min-1B、t1℃高于850℃C、t1℃時，反應在4min～5min間，平衡向逆反應方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強D、若t2℃時，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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