Question

下列A到I是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中氧化物D、氧化物F是不成鹽氧化物，單質(zhì)E可作半導體材料。完成下列問題：

             

（1）化合物A的電子式是________________，氧化物F的化學式是________________。

（2）反應(yīng)1在工業(yè)上的用途是___________，寫出氧化物F與單質(zhì)B反應(yīng)的產(chǎn)物和氧化物G反應(yīng)的化學方程式___________________________________。

（3）單質(zhì)E在元素周期表中的位置是___________，單質(zhì)H和單質(zhì)E均可形成和氧化物I相同的晶體，其中熔點高的是___________，原因是________________________________。

（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池〔用KOH（aq)作電解質(zhì)〕，則該原電池的負極反應(yīng)方程式是___________________________________。

Answer 1

（1）    NO

（2）氨氧化法制硝酸的第一步反應(yīng)  3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO

（3）第3周期第ⅣA族  金剛石  r(C—C）小于r(Si—Si)，斷開C—C鍵需要的能量比斷開Si—Si鍵需要的能量多

（4）2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O

解析：F是不成鹽氧化物，可能是NO或CO；E可作半導體材料，只能是Si。又由化合物A+單質(zhì)B催化劑氧化物F+氧化物G，可推知：F必為NO，根據(jù)氨的催化氧化反應(yīng)可知，A為NH₃，B為O₂，G為H₂O。