【題目】下圖中A~G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是天然氣的主要成分，B是一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，C是一種能使澄清石灰石變渾濁的氣體，E是一種淡黃色粉末狀固體。（反應(yīng)過程中某些產(chǎn)物已略去）

請回答問題：

（1）A的電子式為_______________________________。

（2）E的化學(xué)式為_______________________________。

（3）寫出C轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_________________________________________。

（4）寫出G溶液中通入過量C的離子方程式_________________________________。

【答案】Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO2+OH—= HCO3—

【解析】

根據(jù)題給信息可知：A為甲烷、B為氧氣、C為二氧化碳、E為過氧化鈉；再根據(jù)A有B反應(yīng)生成C和D，可知D為水；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；氫氧化鈉溶液通入足量二氧化碳，生成碳酸氫鈉。據(jù)以上分析解答。

根據(jù)題給信息分析可知：A是天然氣的主要成分，是甲烷；B是一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，B是氧氣；C是一種能使澄清石灰石變渾濁的氣體，C是二氧化碳；E是一種淡黃色粉末狀固體，E為過氧化鈉；甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，因此D為水；E過氧化鈉與C二氧化碳反應(yīng)生成F碳酸鈉和氧氣，D水和E過氧化鈉反應(yīng)生成G氫氧化鈉和氧氣，G氫氧化鈉與C二氧化碳反應(yīng)生成F碳酸鈉和水。

（1）甲烷為共價(jià)化合物，碳?xì)湓娱g以共價(jià)鍵相結(jié)合，其電子式為；正確答案：。

（2）E為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；正確答案：Na2O2。

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；正確答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（4）過量的二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中，生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+OH—= HCO3—；正確答案：CO2+OH—= HCO3—。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時(shí)，人的血糖正常值為3.61~6.11mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，若某人的血糖檢測結(jié)果是92mg/dL，他的血糖正常嗎_____________（填正常或不正常）

（2）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案______。

（3）如圖，驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法時(shí)，往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，觀察燒杯內(nèi)溶液顏色有無變化.請回答：

①.電壓表指針有何變化_________原因是_______________________

②.請寫出Fe2+與[Fe(CN)6]3反應(yīng)的離子方程式：____________________

（4）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是（ ）

A. 酸性：H2SiO3＞H2CO3 B. 熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O

C. 堿性：KOH＞Ca（OH）2 D. 若離子半徑：R2﹣＞M+，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 該電池在高溫下工作的速度更快

B. HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42－的反應(yīng)是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+

C. b是電池的負(fù)極

D. 若該電池有0.45 mol 電子轉(zhuǎn)移，則有0.45 mol H+向左通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于

A.離子數(shù)目的多少

B.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力

C.在水中是否存在電離平衡

D.電離方程式的寫法不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。

②在0～3 min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為____________。

③下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)生成2nmol X

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng) A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1

③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1

該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)?/span>(用序號(hào)填空)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ）

A.C5H10B.C4H8C.C3H8D.C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是

A.NO和O2B.HCl和NH3C.H2和COD.SO2和CO2

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同步練習(xí)冊答案