用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;       (　　)

A．瓶中盛適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3

B．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2

C．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2

D．瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的

體積

解析：A項(xiàng)，濃H2SO4不能干燥NH3；B項(xiàng)，用向上排空氣法收集CO2時(shí)，應(yīng)從A口進(jìn)氣；C項(xiàng)，NO2與H2O反應(yīng)，不能用排水法收集；D項(xiàng)，H2難溶于水，從B口導(dǎo)入H2，能將瓶中水壓入量筒中，從而測(cè)量H2的體積．

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．
Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置．

（1）選擇制取SO2的合適試劑
②③
②③
（填序號(hào)）．
①10%的H2SO4溶液�、�80%的H2SO4溶液  ③Na2SO3固體�、蹸aSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+MgS（或2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS）
3Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+MgS（或2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS）
．
裝置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫
．
（4）你認(rèn)為該裝置的不足之處是
在A和B之間沒有連接一個(gè)干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片，鎂與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置
在A和B之間沒有連接一個(gè)干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片，鎂與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置
．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，他們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si
②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)
③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
⑤SiH4在空氣中自燃
他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著：“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右．”
（5）該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是
2Mg+SiO2
  △  
.
 
2MgO+Si
2Mg+SiO2
  △  
.
 
2MgO+Si
．
（6）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是
金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃
金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?北京）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是
..
：Cl：
..
..
：Cl：
..
..
：Cl：
..
..
：Cl：
..
．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
淀粉KI試紙變藍(lán)
淀粉KI試紙變藍(lán)
．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CL2+2Br-=Br2+2CL-
CL2+2Br-=Br2+2CL-
．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCL4層溶液變?yōu)樽霞t色
打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCL4層溶液變?yōu)樽霞t色
．
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)CL2，排除CL2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)CL2，排除CL2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下
原子半徑逐漸增大
原子半徑逐漸增大
，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①～⑧是元素周期表中的部分元素．
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
請(qǐng)回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
HF
HF
（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是
OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是
．
（4）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．請(qǐng)回答：
a．X是
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式），B裝置的作用是
吸收CO2中混有的HCl氣體
吸收CO2中混有的HCl氣體
．
b．能說(shuō)明元素②和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀
C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀
，相關(guān)的化學(xué)方程式是
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
．同主族元素從上到下
電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大
電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大
，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱
取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是（　�。�
  甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象
A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊試液 先變紅后褪色
B 醋酸 粉狀貝殼 Na2SiO3溶液 溶液變渾濁
C 濃氨水 燒堿 氯化鋁溶液 先沉淀后溶解
D 70%的硫酸溶液 亞硫酸鈉 紫色石蕊試液 紫色褪成無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 甲 乙 丙 試管中現(xiàn)象 結(jié)論
A 飽和食鹽水 電石 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 乙炔可發(fā)生氧化反應(yīng)
B 稀硫酸 亞硫酸鈉 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性
C 醋酸 碳酸鈉 BaCl2溶液 變渾濁 醋酸酸性強(qiáng)于碳酸
D 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 NH3與 AgNO3溶液不反應(yīng)

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