【題目】下列物質(zhì)屬于化合物的是（ ）

A. 油脂 B. 蛋白質(zhì) C. 漂白粉 D. 酒精

【答案】D

【解析】油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于混合物，故A錯誤；蛋白質(zhì)是高分子混合物，屬于混合物，故B錯誤；漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故C錯誤；酒精的結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OH，屬于化合物，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法不正確的是（ ）

A. 1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. 它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣：2NO＋2CO2CO2＋N2。

（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式____________，N2的電子式___________。

（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度與時間關系如圖所示：

①則反應速率υ(a)、υ(b)、 υ(c)的大小關系是______________；

②下列可說明反應到達圖中c點的是__________；

A．NO、CO、CO2、N2表示的速率比值保持2︰2︰2︰1不變

B．CO的濃度不再改變

C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN2

D．容器中的氣體質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變

（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究。

【資料查閱】

A．不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；

B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。

【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗。

實驗編號

實驗目的

T/℃

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度

mol/L

同種催化劑的比表面積

m2/g

達平衡時所用的時間min

Ⅰ

參照實驗

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

t

Ⅱ

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

Ⅲ

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

【結(jié)論】①實驗編號Ⅱ的實驗目的為_________________________。

②課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響的另一因素是___________，且____________反應速率將___________。（填“增大”、“減小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s）

③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s）

該反應進行的快慢順序為（ ）

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣的敘述正確的是( )

A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧

B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl

C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰

D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。

（1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式__________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）

A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少 D.反應物氣體體積分數(shù)增大

（3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請根據(jù)表格回答下列問題：

①計算反應在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：_____________。

②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：

(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應方程式為___________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為________(選填序號)。

a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作正確的是（ ）

A. 取下的分液漏斗的玻璃塞倒放在桌面上 B. 洗凈的量筒放在烘箱中烘干

C. 用pH試紙測定濃硫酸的pH D. 過濾時，漏斗的尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以對羥基苯甲醛為原料，合成降血脂藥物環(huán)丙貝特的流程圖如下：

已知:

請回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是___________。

A．環(huán)丙貝特分子中存在2個手性碳原子 B. D的分子式為C14H16Cl2O3

C．C中含有的官能團有醚鍵、酯基和碳碳雙鍵 D．反應②③⑤均為取代反應

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________ 。

(3)寫出A與足量溴水反應的化學方程式為____________ 。

(4)請寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________ 。

i分子中含有苯環(huán)，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

ii 1H-NMR譜顯示共有4個峰

(5)已知：①

②苯環(huán)上有甲基時，新取代基主要取代在鄰位或?qū)ξ�，有醛基時主要取代在間位。請寫出以甲苯為原料合成的流程圖，其他無機原料任選。__________________

（合成路線常用的表示方式為：）

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