16．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱
C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)
D．升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

分析 A．吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)；
B．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；
C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)；
D．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿�，活化分子百分�(jǐn)?shù)增大，有效碰撞增多．

解答 解：A．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯(cuò)誤；
B．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿樱罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與條件的關(guān)系，溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、溫度對(duì)速率的影響等關(guān)系，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g•cm-3 水溶性
 苯甲酸 122.4 249 1.27 微溶
 甲醇-97 64.3 0.79 互溶
 苯甲酸甲酯-12.3 199.6 1.09 不溶
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠(yuǎn)大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是提高苯甲酸的利用率．裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置沸石（或碎瓷片）．
（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序?yàn)椋ㄌ钛b置字母代號(hào)）CFEADB．
（4）A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是除去酯中的苯甲酸；D裝置的作用是除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3；當(dāng)B裝置中溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)可收集苯甲酸甲酯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
酸HXHYHZ
電離常數(shù)K9×10-79×10-610-2
A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B．反應(yīng)HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1 mol•L-1的HX、HY、HZ溶液，HX與鋅反應(yīng)一定最快
D．相同溫度下，1  mol•L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol•L-1 HX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)欲配制4mol•L-l的硫酸，但實(shí)驗(yàn)室只有三種不同濃度的硫酸：①280ml．1mol•L-l硫酸；②220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL-l）；③足量的18mol•L-l的濃硫酸．
（1）該同學(xué)將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補(bǔ)充，則他選用容量瓶的規(guī)格為c（填字母）．
a.250ml．    b.500ml．    c.1000ml．
（2）①中硫酸的物質(zhì)的量為0.28mol，②中硫酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-l．
（3）根據(jù)（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要③的體積為170 mL．
（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和1000mL容量瓶．
（5）若該同學(xué)在用膠頭滴管滴加蒸餾水時(shí)，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度將偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等（　�。�
A．50 mL 1.5 mol•L-1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol•L-1的KCl溶液D．50 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．化學(xué)試劑應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)和形態(tài)進(jìn)行有效妥善保存：固體試劑應(yīng)保存在廣口瓶中，液體試劑保存在細(xì)口瓶中，見光易分解的試劑（如：濃HNO3、AgNO3等）應(yīng)用棕色試劑瓶保存．氫氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2強(qiáng)烈反應(yīng)而腐蝕玻璃，應(yīng)用塑料瓶存放；金屬鈉、鉀應(yīng)保存在煤油中；少量白磷應(yīng)該保存在冷水中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．O→a時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
C．從a→b→c說明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750-
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號(hào)）．
A．濃硫酸              B．稀硫酸
C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O；上述現(xiàn)象說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（3）B與A的差值為0.08mol．
（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；③將鐵釘放入氯化鐵溶液中．下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑
B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Fe3+═3Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案