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【題目】化工生產中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb2+，反應原理為FeS(s)+Pb2+(aq) PbS(s)+Fe2+(aq)，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.達到平衡時，c(Pb2+)=c(Fe2+)

B.Ksp(FeS)大于Ksp(PbS)

C.該反應的平衡常數K=

D.溶液中加入少量Na2S固體后，c(Fe2+)減小

【答案】A

【解析】

A. 該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，A錯誤；

B. 對于化合物構型相同的物質，溶度積大的沉淀容易轉化為溶度積小的沉淀，所以FeS的Ksp(FeS)大于PbS的Ksp(PbS)，B正確；

C. 反應的平衡常數，C正確；

D. 反應達到平衡后，向溶液中加入少量Na2S固體，c(S2-)增大，Fe2+、Pb2+會與S2-結合形成FeS、PbS沉淀，最終溶液中Fe2+、Pb2+均減小，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組探究與溶液的反應，所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。

實驗室配制和保存溶液應滴加少許______于試劑瓶中。

實驗過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

該小組同學向5mL溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是______。

該小組同學在中實驗時，發(fā)現溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象，最終溶液呈淺綠色。

（查閱資料）離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被氧化為與溶液反應生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應的離子方程式是______。

為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。

若實驗中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時，恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：

下列說法正確的是

A. “灼燒”可在石英坩堝中進行

B. 母液中的溶質是K2CO3、KHCO3、KCl

C. “結晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結晶的方法

D. “轉化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質的量之比為2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。

③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質)是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料�；卮鹣铝袉栴}(相關數據如下)：

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

100

Sr(OH)2

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

ⅡA元素氫氧化物

Be(OH)2

Mg(OH)2

Ca(OH)2

Sr(OH)2

Ba(OH)2

25℃時飽和溶液濃度molL-1

8.00×10-6

5.00×10-4

2.00×10-2

6.00×10-2

2.00×10-1

I.(1)SrO2中氧元素的化合價為___。Sr(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性___。(填“強”或“弱”)，25℃時Mg(OH)2的溶度積為___。

(2)工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合，在真空加熱反應生成金屬鍶和3SrO8Al2O3，寫出該反應的化學方程式___。

Ⅱ.以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質)生產Sr(OH)2xH2O的工藝如下：

(3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出生成SrCO3的化學方程式___。

(4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純凈的Sr(OH)2涪液，此時應緩慢加熱使沉淀顆粒長大，有利于___。

(5)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2xH2O產品的步驟為降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。為得到較大顆粒的Sr(OH)2xH2O晶體，可采用的方法是___(填一種)。

(6)取m g純凈Sr(OH)2xH2O產品溶于水，加入過量純堿溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=___(用含m、n的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42—）在溶液中呈紫紅色。

（1）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少__g。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a點導電能力比b點強

B. a、c兩點的c(H+)相等

C. 與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積Va＞Vc

D. b點的Kw值大于c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下:

已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含釩物質在水中的溶解性見下表:

(1)氧化工序中，其他價態(tài)的釩全部氧化成，完成氧化的離子方程式:

_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。

(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_________。

(3)沉釩工序的化學方程式為_________。

(4)煅燒偏釩酸銨時，固體(取234g NH4VO3)質量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100~200℃時產生的一種氣體的電子式為________，300~350℃時發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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