往下列溶液中，通入足量CO2氣體，最終能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A、飽和Na2CO3溶液
B、澄清石灰水
C、CaCl2溶液
D、鹽酸
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：
分析：先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等，以此解答．
解答： 解：A．飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則生成沉淀，故A正確；
B．向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)生成易溶于水的碳酸氫鈣，沒(méi)有沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．向CaCl2溶液中通入少量的CO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．與鹽酸不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生產(chǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通入的過(guò)量二氧化碳能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)是該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，共生成沉淀10.7g．

（1）寫(xiě)出混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式
 
、
 
；
（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體
 
克；
（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是
 
mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L；
（5）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：
①取其中一支試管，加入過(guò)量HCl．有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀；
③取另一支試管，先加入過(guò)量的HCl酸化，再加入過(guò)量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；
④在③所得溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）一定存在的離子是
 
．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是
 
．
（4）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．實(shí)驗(yàn)①：
 
；
 
；
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可知溶液中存在的離子為
 
，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z是地殼中含量最多的元素，W是所處周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物Q含有相同的電子數(shù)．
（1）X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；
（2）Q分子的電子式為
 
；
（3）A是由Y、Z、W三種元素共同構(gòu)成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，寫(xiě)出溶液中所有
離子的濃度由大到小的順序
 
；
（4）由X、Y組成的燃料被廣泛的應(yīng)用于原電池領(lǐng)域．由X、Y組成的原子個(gè)數(shù)比為1：3的化合物與Z的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)時(shí)可構(gòu)成一種原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式
 
；
（5）用KMnO4溶液可以通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度．向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到Y(jié)Z2和Mn2+，則請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
此X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O═H3O++S2-
B、少量鐵與熱的濃硝酸反應(yīng)：Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe3++3NO3-+3NO2↑+3H2O
C、
如圖裝置中石墨電極上的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D、濕法煉銅的原理：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液能與鋁作用生成H2，則溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C、Cl-、SO42-、K+、Na+
D、HCO3-、NO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較敘述正確的是（　　）
A、在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C、同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D、將固體溶于少量水放出的熱量：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液氨常用作制冷劑，回答下列問(wèn)題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
①寫(xiě)出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式
 

②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化
 
（填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是
 
（填序號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時(shí)生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為
 
 kJ．
②0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?h-1．
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
 
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類(lèi)似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車(chē)組在京滬高鐵上跑出過(guò)486.1公里的世界列車(chē)最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金
B、鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛
C、我國(guó)在商代就開(kāi)始使用銅合金
D、鋁合金的強(qiáng)度、硬度比組成合金各成分金屬的大

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