7．物質(zhì)的量的單位mol，摩爾質(zhì)量單位g/mol．

分析 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，國(guó)際上規(guī)定物質(zhì)的量的單位為mol，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol．

解答 解：物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，國(guó)際上規(guī)定以12g12C中所含微粒數(shù)為1mol，物質(zhì)的量的單位為mol，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，單位為g/mol，
故答案為：mol，g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念的了解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“類(lèi)推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．Al在氧氣中生成Al2O3，F(xiàn)e在氧氣中也生成Fe2O3
B．第VA族氫化物的熔沸點(diǎn)順序是NH3＞AsH3＞PH3；則第 VIA族氫化物的熔沸點(diǎn)順序也是H2O＞H2Se＞H2S
C．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)
D．BaCl2溶液中通入SO2無(wú)沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉是常用的干燥劑
B．濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說(shuō)明鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
C．硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，二者可快速反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
D．用氫氟酸雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl-造成的，下列實(shí)驗(yàn)中無(wú)意義的是（　�。�
A．觀察KCl溶液沒(méi)有顏色
B．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺
C．向FeCl3溶液中滴加適量無(wú)色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列屬于化合物的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．H2OD．空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測(cè)試樣的c（H+）=1×10-4mol•L-1．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3
c．CaCl2  d．NaHSO3
③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol氫氣所占體積約為22.4L
B．氣態(tài)物質(zhì)所占的體積主要由分子數(shù)目和分子間距離決定的
C．1molO2與1molO3所含的分子數(shù)目相等
D．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子對(duì)．試完成下列問(wèn)題：分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n-1；而分子式為CnH2n-2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n+1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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