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有4種燃料電池下面是工作原理示意圖，其中正極反應的產物為水的是（　　）
A、
 固體氧化物燃料電池
B、
堿性氫氧燃料電池
C、
 質子交換膜燃料電池
D、
熔融鹽燃料電池
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：原電池中，負極失電子，正極上得到電子，陽離子向正極移動．在燃料電池中，燃料失電子做負極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，根據燃料電池電解質環(huán)境可以確定電極產物，結合正極的反應產物為水來解答．
解答： 解：A、在該固體氧化物燃料電池中，固體氧化物作介質，正極上O2+4e-=2O2-，故A錯誤；
B、堿性燃料電池中，正極上發(fā)生O2+2H20+4e-=4OH-，故B錯誤；
C、質子交換膜燃料電池，正極上發(fā)生4H++O2+4e-=2H20，故C正確；
D、熔融鹽燃料電池中，正極反應是2CO2+O2+4e-=2CO32-，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查燃料電池，明確原電池的工作原理是解答本題的關鍵，注意電極反應受電解質的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氯原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
①該氯原子的相對原子質量為
12a
b
    
②m g該氯原子的物質的量為
m
(aNA)
 mol
③該氯原子的摩爾質量是aNA g   
④a g該氯原子所含的電子為17mol．
A、①③B、②④C、①②D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氫氣與氧氣燃燒的過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系式中，正確的是（　�。�
A、Q1+Q2＜Q3
B、Q1+Q2＞2Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3
D、2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2008年國際奧林匹克化學競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的實驗中發(fā)現：在足量
 
的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
為此提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（1）猜想
①澳大利亞代表團同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
 
（填化學式，下同）所致．
②美國代表團同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（2）設計實驗并驗證
為驗證美國代表團同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了美國代表團同學的觀點確實是正確的．可以選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液．
請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現象
方案1
 
 
方案2
 
 
（3）結論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為
 

（4）依據上述結論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入一定量的N2和H2，發(fā)生合成氨反應，其中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．
（1）a點～d點表示的狀態(tài)中，逆反應速率最快的是
 
．
（2）反應在
 
時刻達到平衡，該時間內用H2表示的正反應速率為
 
．
（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
 （填字母）
A．容器中NH3與H2的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內消耗1mol N2的同時生成2mol NH3
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
（4）反應A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A ）=5mol?L-1?min-1           
②v（ B ）=6mol?L-1?min-1
③v（C）=4.5mol?L-1?min-1          
④v（D ）=8mol?L-1?min-1
則反應速率由快到慢的順序是
 
（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在研究前18號元素時發(fā)現，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表-種元素，其中0點代表氫元素．下列說法中正確的是（　�。�
A、虛線相連的元素處于同一族
B、離0點越遠的元素原子半徑越大
C、.B、C最高價氧化物的水化物可相互反應
D、A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（NA為阿伏伽德羅常數）（　�。�
A、標況下，22.4L苯的分子數為NA
B、10.0mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數為0.36NA
C、6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2NA
D、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是（　�。�
A、將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
B、在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
C、在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
D、在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列小實驗設計肯定合理的是（　�。�
A、用AgNO3鑒別工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽二種溶液
B、海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I-時應加入過量氯水
C、將3-4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現白色沉淀，說明含有氯元素
D、溶質的溶解度越大，溶液的濃度越高，溶劑的蒸發(fā)速度越快，溶液的冷卻速度越快，析出的晶體就越細小

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