【題目】下列是某同學對NaClO的物質(zhì)組成和分類進行的分析，其中不正確的是（　�。�
A.根據(jù)元素組成知道它是化合物
B.因為含有鈉離子與氯離子和氧離子，所以該物質(zhì)是鹽
C.該物質(zhì)可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
D.該物質(zhì)有強氧化性，生活中可用作消毒劑和漂白劑

【答案】B
【解析】A、不同元素組成的純凈物，所以是化合物，A不符合題意；

B、NaClO是鈉離子和次氯酸根離子形成的離子化合物，所以不含氯離子和氧離子，B符合題意；

C、NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構成，所以該物質(zhì)可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽，C不符合題意；

D、次氯酸根離子有強氧化性，生活中可用作消毒劑和漂白劑，D不符合題意；

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂的主要成分是_________與_______生成的酯。油脂在酸性條件下的水解產(chǎn)物為_________________和_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關系不正確的是（　�。�

選項

性質(zhì)

用途

A．

次氯酸有強氧化性

用作漂白劑

B．

氧化鋁熔點很高

制造耐火坩堝

C．

硅有導電性

制造光導纖維

D．

硫酸有酸性

用于金屬加工前的酸洗


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業(yè)合成中。

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______（用a、b、c表示）。

②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________________。

③b容器中M點，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應式為_____；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。

②已知反應Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷（NH3·BH3）電池可在常溫下工作，裝置如下圖。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列說法正確的是

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B. BO2－通過質(zhì)子交換膜向正極移動

C. 負極附近溶液pH增大

D. 正極的反應式為 3H2O2+6H++6e－=6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述中正確的是_____________。

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如下圖：

①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。

② 52℃時，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）。

③ C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。

(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。

已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫

硫酸的pH≈______(取近似整數(shù)）。

②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結果保留兩位有效數(shù)字），就會產(chǎn)生CuS沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列藥品中不屬于天然藥物的是

A. 板藍根沖劑 B. 麻黃堿

C. 青霉素 D. 牛黃解毒丸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

　性質(zhì)

種類　 　

熔點

密度

硬度

導電性

某合金

3 200℃

3.20 g/cm3

7.5

3.5

鐵

1 535℃

7.86 g/cm3

4.5

17

(注：硬度以金剛石為10作標準，導電性以銀的導電性100為標準)

已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制

A. 門窗框B. 爐具

C. 導線D. 飛機外殼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是 （ ）

A. 放電時負極的反應為：Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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