Question

15．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，測(cè)得c（H₂O）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖．下列判斷正確是（　�。�

• A． 0～5min內(nèi)，v（H₂）=0.05mol/（L•min）
• B． 5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12min時(shí)的K值
• C． 10min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)
• D． 5min時(shí)該反應(yīng)的v（正）大于11min時(shí)的v（逆）

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．若保存溫度不變，則K不變，若為絕熱容器，溫度升高；
C．由圖可知，10minc（H₂O）減小，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；
D.5～10min為平衡狀態(tài)，10min～11min，若升高使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．

解答 解：A.0～5min內(nèi)，△c（H₂O）=0.5mol/L，則△c（H₂）=0.5mol/L，可知v（H₂）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．若保存溫度不變，則K不變，若為絕熱容器，溫度升高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則5min時(shí)該反應(yīng)的K值可能等于或小于12min時(shí)的K值，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，10minc（H₂O）減小，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則10min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)，故C正確；
D.5～10min為平衡狀態(tài)，10min～11min，若升高使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，則5min時(shí)該反應(yīng)的v（正）小于11min時(shí)的v（逆），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃度隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中濃度的變化、K的影響因素、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意10min改變的條件為減小壓強(qiáng)或升高溫度，題目難度不大．