Question

3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂的反應(yīng)中，被氧化的NH₃與未被氧化的NH₃的分子數(shù)之比為（）

    A．             1：6                B． 3：1            C． 1：3 D． 6：1

Answer 1

考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)．

分析：  在反應(yīng)3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，NH₃→NH₄Cl，N元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，NH₃→N₂，N元素的化合價(jià)升高，被氧化，結(jié)合方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷．

解答：  解：在反應(yīng)3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，當(dāng)有8molNH₃參加反應(yīng)時(shí)，

6molNH₃→6molNH₄Cl，N元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，2molNH₃→1molN₂，N元素的化合價(jià)升高，被氧化，

則被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為2mol：6mol=1：3，

則分子數(shù)之比也為1：3，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析，判斷N元素是否全部被氧化為解答該題的關(guān)鍵．