能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是( )
A.BaCl2 | B.Ba(OH)2 | C.Ba(NO3)2 | D.NaOH |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑,其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡單離子,在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污;②用蒸餾水洗滌鐵屑;③將鐵屑溶于足量稀硫酸,過濾;④濾液中加入(NH4)2SO4固體,經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
(1)用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是 。
(2)鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3,加稀H2SO4時Fe2O3會溶解產(chǎn)生少量Fe3+,但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe3+,用離子方程式說明原因: 。
(3)步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水,可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是 。
Ⅱ.測定產(chǎn)品中各種離子含量
(4)稱取ag產(chǎn)品,準確配制250mL溶液,取出25.00 mL溶液,加入足量BaCl2溶液,然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重,得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO42—的物質(zhì)的量為 mol。
(5)。4)所配溶液25.00 mL放入錐形瓶,加入足量稀H2SO4,然后用0.1000mol·L—1,KMnO4溶 液滴定,終點時消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定時反應(yīng)的離子方程式(未配平)為: Fe2++ H++ MnO4—= Fe3++ Mn2++ H2O
①配平上述離子方程式,并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。
②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測得,某同學(xué)據(jù)此計算出ag產(chǎn)品中Fe2+含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理,請說明理由: 。
(6)另取ag產(chǎn)品,放入燒瓶中,加入足量NaOH溶液,產(chǎn)生氣體用足量稀H2SO4吸收。實驗前后稀H2SO4增重cg。實驗裝置如圖。
結(jié)果表明按該方案測定NH4+的量時會產(chǎn)生較大誤差,請對如 下兩種情況的原因進行分析:
①NH4+測定結(jié)果偏高,原因可能 ;
②NH4+測定結(jié)果偏低,原因可能 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是
A.鹽酸 | B.氨水 | C.燒堿溶液 | D.KSCN溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( )
A.苯、己烷、四氯化碳 | B.苯、乙醇、四氯化碳 |
C.苯、乙醇、乙酸乙酯 | D.硝基苯、乙醇、乙酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL該氣體經(jīng)過如圖實驗的處理, 結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則此氣體的組成為( )
A.NH3、NO2、N2 | B.NH3、NO、CO2 | C.NH3、NO2、CO2 | D.NO、CO2、N2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及到下列操作,其中正確的是
A.海帶灼燒成灰 B.過濾得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實驗中,依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是( )
| 操 作 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
A | 測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金屬性: |
B | 無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫色 | 原溶液中有 |
C | 向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有或 |
D | 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中不一定含有 |
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