利用右下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲同學(xué)將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

使用藥品

現(xiàn)象

Ⅰ

Na2O2、H2O

①試管壁發(fā)熱；②有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生

Ⅱ

Na2O2、濃鹽酸

①試管壁發(fā)熱；②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)I中：

⑴該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

⑵反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

⑶證明無(wú)色無(wú)味氣體是氧氣的方法是： 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：

⑷根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測(cè)生成的氣體中可能含有Cl2，產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是： 。

⑸若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立即產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)I相同的氣體，原因是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省汕頭市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．有機(jī)溶劑(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸點(diǎn)低，極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱

B．石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化

C．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D．蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上期末B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．減小反應(yīng)物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省綿陽(yáng)市高三1月診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。

【沉淀制備】

稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是 。

【實(shí)驗(yàn)探究】

同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應(yīng)是 。

（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。

（6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是 。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ·mol－1

⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1

②H2O（g）= H2O（l） △H=－44 kJ·mol－1 則a＝ kJ·mol－1。

⑵不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)）。

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

②溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高

CO2的轉(zhuǎn)化率

⑶若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為 ；若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有 。

⑷科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為L(zhǎng)i4SiO4），在500℃時(shí)可高效吸收CO2，同時(shí)生成 Li2CO3；該材料在700℃時(shí)可再生循環(huán)。請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是

A．b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過(guò)

B．從A口出來(lái)的是NaOH溶液

C．陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－== 2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液從G口加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省株洲市高三上教學(xué)質(zhì)檢一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

B．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，還含有少量Ba2＋雜質(zhì)；

②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；

③SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為267 g/mol。

(1) 工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______________。

(2) 工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于___________mol/L(注：此時(shí)濾液中Ba2＋濃度為1×10－5 mol/L)。

(4)產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.200 0 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_____________(保留4位有效數(shù)字)。

(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鍶的方法是 。

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