Question

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

 

請完成下列問題：

(1)第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是___________________________________。

(2)請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。

(3)第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

 

上述方案是否合理？_____________。請簡要說明兩點理由：

①_________________________________________________________________。

②_________________________________________________________________。

Answer 1

解析：本題為研究性試題，以探究過氧化鈉與二氧化硫的反應為依托，考查知識的遷移能力、設計和評價實驗方案的能力。

(1)由CO₂與Na₂O₂的反應，很容易寫出化學方程式2Na₂O₂+2SO₂====2Na₂SO₃+O₂。

(2)要證明白色固體中含有Na₂SO₃，只需檢驗出含有就可以了。取少量白色固體，加入稀硫酸或稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明生成白色固體中含有Na₂SO₃。

(3)在檢驗是否有Na₂SO₄生成時，要考慮到Na₂SO₃的干擾，因為有較強的還原性，可被硝酸、過氧化鈉等氧化成。

答案：(1)2Na₂O₂+2SO₂====2Na₂SO₃+O₂

(2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體

(3)不合理  ①稀硝酸將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；②如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根