Question

某鹽或“類鹽”的化學(xué)式為X_mY_n（最簡結(jié)構(gòu)），將一定量的該鹽溶于足量的水．
（1）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為

 

．
（2）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為

 

．
（3）若m≠n，X、Y為同周期的短周期元素，X_mY_n溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為

 

．
（4）若X、Y為同主族的短周期元素，且m=n，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,化學(xué)方程式的書寫

專題：

分析：（1）若測得溶液的pH為5，溶液呈酸性，說明陽離子水解；
（2）若測得鹽溶液的pH為9，溶液呈堿性，陰離子水解；
（3）X、Y為同周期的短周期元素，X_mY_n溶于水時，有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出說明陰離子和陽離子都能水解；
（4）若X、Y為同主族的短周期元素，且m=n，則X、Y的化合價的絕對值相等，二者一種為金屬另一種為非金屬，只有第IA主族的H和Na符合，則為NaH．

解答： 解：（1）若測得溶液的pH為5，溶液呈酸性，說明陽離子水解，離子方程式可能為：X^n-+nH₂O?X（OH）_n+nH⁺，故答案為：X^n-+nH₂O?X（OH）_n+nH⁺；
（2）pH為9說明溶液呈堿性，陰離子水解，離子方程式可能為：：Y^m-+H₂O?HY^（m-1）-+OH^-，故答案為：Y^m-+H₂O?HY^（m-1）-+OH^-；
（2）X、Y為同周期的短周期元素，X_mY_n溶于水時，有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出說明陰離子和陽離子都能水解；則X_mY_n為Al₂S₃，X_mY_n溶于水的化學(xué)方程式為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（4）若X、Y為同主族的短周期元素，且m=n，則X、Y的化合價的絕對值相等，二者一種為金屬另一種為非金屬，只有第IA主族的H和Na符合，則為NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)的方程式為2NaH+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2NaH+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用、方程式的書寫等，明確溶液顯酸堿性的原因是解題的關(guān)鍵，注意把握常見的能發(fā)生相互促進的水解的離子，題目難度中等．