工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A.該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--2e-→2H2O+ O2↑ |
B.通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)減小 |
C.除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口A導(dǎo)出 |
D.用氯化鉀制備氫氧化鉀也可采用這種離子交換膜電解法 |
D
解析試題分析:A、陽(yáng)極反應(yīng)式失電子數(shù)目錯(cuò)誤,應(yīng)為:4OH?-4e?→2H2O+ O2↑,錯(cuò)誤;B、通電后,陰極H+放電:2H++2e?=H2↑,使水的電離平衡H2O H++OH?向右移動(dòng),OH?濃度增大,所以溶液pH增大,錯(cuò)誤;C、根據(jù)示意圖可知,除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口B導(dǎo)出,錯(cuò)誤;D、電解氯化鉀溶液可制取氫氧化鉀,陽(yáng)離子交換膜可防止生成的氯氣與氫氧化鉀反應(yīng),正確。
考點(diǎn):本題考查電解原理及應(yīng)用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。
(1)負(fù)極材料是________(寫(xiě)名稱(chēng)),電極反應(yīng)為_(kāi)_________________。
(2)正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
(3)溶液中SO42—向________極移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入( )
A.0.15 mol CuO | B.0.1 mol CuCO3 |
C.0.075mol Cu(OH)2 | D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 |
C.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積 |
D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡片上記錄如下,其中正確的是( )
①Zn為正極,Cu為負(fù)極;
②H+向負(fù)極移動(dòng);
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;
④Cu極上有H2產(chǎn)生;
⑤若有1 mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為0.5 mol;
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
A.①②③ | B.③④⑤ | C.④⑤⑥ | D.②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 |
C.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積 |
D.該電池通常只需要換鋁板就可以繼續(xù)使用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中,正確的是( )
A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中,鎂片較活潑,作負(fù)極
B鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,銅作負(fù)極
C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,前者較易被腐蝕
D.將反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池,則可用鋅片作負(fù)極,鐵片作正極,F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是( 。
A.合上電鍵后,鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng) |
B.合上電鍵后,丙池為電鍍銀的電鍍池 |
C.合上電鍵后一段時(shí)間,丙池中溶液的pH增大 |
D.合上電鍵后一段時(shí)間,當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時(shí),丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( )
A.①③②④ | B.①③④② | C.③④②① | D.③①②④ |
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