【題目】已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

T（℃）

527

627

727

827

927

平衡常數(shù)K

910

42

3.2

0.39

0.12

下列說(shuō)法不正確的是

A. 根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出ΔH＜0

B. 保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(727℃)＜α(927℃)

C. 增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)K在減小，說(shuō)明該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B．平衡常數(shù)代表反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，727℃的K=3.2，927℃的K=0.12，所以SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(727℃)＞α(927℃)，故B錯(cuò)誤；C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，正方向是氣體體積縮小的反應(yīng)且是放熱反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)、降低溫度，都使平衡正向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．由于能量越低越穩(wěn)定，當(dāng)溫度升高，從外界獲得了能量，穩(wěn)定性變差，所以SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥純凈的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

略

S2Cl2

－77

137

與過(guò)量氯氣發(fā)生S2Cl2＋Cl22SCl2；溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

(1)儀器A的名稱是______________。

B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2) S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，D中的試劑應(yīng)是________，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 。

(3)裝置H的作用是_______________ ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________。

(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、Cl2、S,為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B. 500C、101KPa時(shí)3.2gSO2和足量的O2充分反應(yīng)后生成SO3的數(shù)目為0.05NA

C. 100mL12mol/L的濃硝酸與過(guò)量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9NA之間

D. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在進(jìn)行中和熱的測(cè)定時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同

B.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C.測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中

D.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 硅和C60的熔化克服相同類型作用力

B. 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

C. 等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等

D. 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是：

A.鹽酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_____kJ.

(2)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____mol/L。

若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填"增大”、“減小”或“不變”)。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。

②pH=12時(shí)，Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為______。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為_________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）1735年瑞典化學(xué)家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀(jì)，鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過(guò)CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價(jià)為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因?yàn)?/span>____。

④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常借助于圖像這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理。 下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是

A. 測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成 H2 的反應(yīng)速率 B. 提取海帶中的碘

C. 檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的 SO2 D. 證明非金屬性：Cl>C>Si

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