有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是17.0g，將它投入100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2gH2．試計算：
（1）金屬鈉的純度；  
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算金屬Na的質(zhì)量，進(jìn)而計算金屬鈉的純度；
（2）根據(jù)（1）中的Na的質(zhì)量可計算樣品中氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉中Na元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=
46×0.2g
2
=4.6g，
故金屬鈉的純度=
4.6g
17g
×100%=27.1%
答：金屬鈉的純度為27.1%．
（2）m（Na2O）=17g-4.6g=12.4g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=12.4g×
46
62
=9.2g，
答：被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量為9.2g．
點評：本題考查鈉元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)試劑的選擇，不正確的是（括號內(nèi)為除雜試劑）（　　）
A、KHCO3溶液中混有K2CO3 （ CO2 ）
B、Mg中混有Al （ NaOH溶液 ）
C、Fe2O3中混有Al2O3 （ NaOH溶液）
D、Fe中混有Fe2O3 （ 鹽酸 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變一個條件（x），如表量（y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
選項xy
A降溫A的體積分?jǐn)?shù)
B升高溫度混合氣體的密度
C再加入AB的轉(zhuǎn)化率
D再加入CA的體積分?jǐn)?shù)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）乙醇催化氧化成乙醛：
 

（2）苯酚生成三溴苯酚：
 

（3）實驗室制取TNT：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一小塊金屬鈉放入滴有兩滴酚酞溶液的蒸餾水中，現(xiàn)象為
 
離子方程式為
 
．從上述現(xiàn)象可以知道鈉的哪些性質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下述實驗，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3
（H2SiO3是一種難溶于水的弱酸，呈白色）的酸性強弱順序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．該校學(xué)生設(shè)計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）：
（1）某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該學(xué)生的操作正確與否？
 
（填“正確”或“錯誤”），大理石與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）試描述能證明三種酸的酸性強弱的現(xiàn)象
 
．
（3）有學(xué)生認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明H2CO3的酸性比H2SiO3強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反應(yīng)，生成H2SiO3．改進(jìn)該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和
 
溶液（選
填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3）的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20g Ba（OH）2?8H2O固體與10g NH4Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌．
（1）實驗現(xiàn)象為燒杯外壁
 
，固體變成糊狀，并有刺激性氣體放出．這個現(xiàn)象說明，Ba（OH）2?8H2O固體與NH4Cl晶體反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）該化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在等容條件下進(jìn)行．體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，回答問題：

（1）圖1中B為
 
（填“N2”、“H2”或“NH3”）計算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時H2的反應(yīng)速率v（H2）=
 

（2）圖1是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在圖2中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內(nèi)即可．曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3）．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖3所示：反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t4、
t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”…?等）；t2時
 
；t6時
 
；t4時，平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為
 
（填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性    B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)     C．鹽酸過量
②當(dāng)溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③實驗過程中，氨水中的溶質(zhì)NH3?H2O的電離程度先
 
后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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