Question

已知 N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，若將此反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，鹽酸為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、燃料電池正極充入N₂
• B、電池的負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^-=2H⁺
• C、電池的正極反應(yīng)為 N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃
• D、電池工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，N₂得電子生成NH₄⁺，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：H₂-2e^-=2H⁺，以此分析解題．

解答： 解：A、燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，充入N₂，故A正確；
B、電池的負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^-=2H⁺，故B正確；
C、電池的正極反應(yīng)為 N₂+6e^-+8H⁺═2NH₄⁺，故C錯誤；
D、電池工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池的原理，以及電極反應(yīng)方程式的書寫，比較容易．