14．下列冶煉金屬的反應原理，錯誤的是（　�。�
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9FeD．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2

分析 金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．
金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．

解答 解：A．鈉性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鈉方法制取，故A正確；
B．鎂性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鎂方法制取，故B正確；
C．鐵熔點高，活潑性弱于鋁，可用鋁熱反應制取，故C正確；
D．銅與氯化鐵反應得不到金屬，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了冶煉金屬的一般方法和原理，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得．則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2．
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如圖1：

（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號）
A．飽和食鹽水          B．堿石灰     C．濃硫酸              D．水
（4）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等．
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
③滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪去，且半分鐘內(nèi)不褪色．
④測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=1.35cv×10-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應不超過0.2mg•L-1．若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+，該反應的氧化產(chǎn)物是Fe（OH）3（填化學式），其發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++ClO2-+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3↓+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得其中CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該密閉容器的體積為1 L
B．反應達平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．反應達平衡，氫氣平均反應速率0.075 mol/（L•min）
D．CO2或H2O物質(zhì)的量不再改變時反應達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．探究SO2的性質(zhì)．甲組同學將SO2分別通入下列3種溶液中．
（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO2具有的性質(zhì)是還原性．
（3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是BaSO3．
（4）乙組同學多做了一組實驗，他們將SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀．分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因：
觀點1：SO2與Fe3+反應
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應
觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應．
欲證明觀點2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．自發(fā)進行的化學反應不一定是放熱反應
B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大
C．△H-T△S＜0的反應，不需要任何條件就可自發(fā)進行
D．同一物質(zhì)的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在25℃和1×105Pa 時，將氣態(tài)物質(zhì)中的1mol A-B鍵拆成氣態(tài)A原子和B原子，所需要的能量稱為鍵能（單位：kJ/mol）．下面是一些共價鍵的鍵能：
化學鍵H-HN≡NN-H
鍵能（kJ/mol）436946391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在298K時，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93kJ．
（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小關系是Q1＞Q2，理由該反應為可逆反應，在密閉容器中進行反應達到平衡時，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應生成2 mol NH3，因而放出熱量小于93 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一種化學冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間．以下關于其制冷原因的推測，肯定錯誤的是（　�。�
A．Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過程
B．較長時間制冷是由于Na2SO4•10H2O脫水是較慢的過程
C．銨鹽在該條件下，發(fā)生的復分解反應是吸熱反應
D．NH4NO3溶于水會吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如圖表示該反應的速率隨時間變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　　）
A．t2時升高了溫度
B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強（縮小容器體積）
D．平衡狀態(tài)時，t6時刻Z的百分含量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B．1.0 mol•L-1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42-、ClO-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、I-
D．飽和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

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