6．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，說明為強(qiáng)堿，完全電離；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時(shí)，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
（3）根據(jù)D點(diǎn)溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：（1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，說明為強(qiáng)堿，完全電離，則電離方程式為：MOH═M++OH-，
故答案為：MOH═M++OH-；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時(shí)，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解的離子方程式為：A-+H2O?HA+OH-，
故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；
（3）D點(diǎn)時(shí)，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A-和HA兩種形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+），
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中各個(gè)點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒來分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料
B．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3
C．航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是（　　）
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：
（C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$n（C2H4O）．
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為 分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當(dāng)觀察到導(dǎo)氣管中氣流很小時(shí)，必要的操作是及時(shí)撤去導(dǎo)管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
①1：3�、�1：4�、�2：3�、�2：7．
A．③④B．①②C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷B．2-甲基-5-乙基-1-己烷
C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)合成氨是人工固氮方法之一．

I．已知下列物質(zhì)的鍵能：
 N-N N═N N≡N N-H H-H
 193 KJ/mol 418KJ/mol 946KJ/mol 391KJ/mol 436KJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2nh3（g）△H=-92kJ/mol
Ⅱ恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1．
（1）圖1中0～2s內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2）=0.75mol/（L．s）；該溫度下平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{（1.00mol/L）^{2}}{（1.5mol/L）^{3}•（1.00mol/L）}$．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為AD（填序號(hào)）．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．物質(zhì)的量濃度比等于系數(shù)比
C．容器內(nèi)溫度不變
D．?dāng)嗔?moIH-H鍵同時(shí)斷裂2molN-H鍵
（3）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐�，則平衡時(shí)c（N2）增大（填“增大”、“減小”、“不變’’或“不能確定”）．
（4）哈伯研究所因證實(shí)N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎(jiǎng)．
若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖2表示：
①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號(hào)）．
②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去） 填寫下列空白：
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途焊接鋼軌．
（2）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若A+B→C+D是工業(yè)煉鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．X為一氣體單質(zhì)，推測(cè)X是O2．

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