8．無法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�
A．酸和酸反應(yīng)生成酸
B．只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)
C．鹽和鹽反應(yīng)生成堿
D．一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿

分析 A．強(qiáng)酸制弱酸是得到新酸和鹽；
B．氧化劑得到電子；
C．鹽和鹽反應(yīng)不能生成堿；
D．堿能與鹽反應(yīng)．

解答 解：A．強(qiáng)酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B．氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．生成堿需要?dú)溲醺�，鹽和鹽反應(yīng)不能生成堿，故C錯(cuò)誤；
D．堿能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽，故D正確．
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)基本反應(yīng)類型，難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的特征和概念的應(yīng)用，酸堿鹽之間的特殊反應(yīng)等知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖1所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①分子式為C15H12O7
②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成
③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br24mol．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式判斷正確的是（　�。�
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）+Q1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）-Q2．
A．1mol I2（g）與1mol H2（g）充分反應(yīng)放熱Q1 kJ
B．1mol氣態(tài)碘與1mol固態(tài)碘所含的能量相差（Q1+Q2）kJ
C．反應(yīng)①的生成物總能量比反應(yīng)②的生成物總能量高
D．穩(wěn)定性：I2（g）＞I2（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．為測定新制氯水的pH值，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與比色卡對照即可
B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在液體沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加沸石
C．在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO32-、SO42-
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，采用在較高的溫度下制成濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境中應(yīng)用廣泛，其中原理錯(cuò)誤的是（　　）
A．利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑
B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體
D．苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于（　�。�
A．原子晶體B．離子晶體C．分子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分離混合物的方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分離苯和硝基苯：蒸餾B．分離氯化鈉與氯化銨固體：升華
C．分離水和溴乙烷：分液D．分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）-11kJ，正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能
B．1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反應(yīng)放熱11kJ
C．等物質(zhì)的量時(shí)，I2（g）具有的能量低于I2（l）
D．平衡時(shí)分離出HI（g），正反應(yīng)速率先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．有甲、乙、丙三組同學(xué)，在常溫下分別將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，取用的兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所述．
實(shí)驗(yàn)編號HANaOH混合溶液的pH
甲組c（HA）=0.2mol/Lc（NaOH）=0.2mol/LpH=a
乙組c（HA）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=9
丙組pH=2pH=12pH=b
請回答：
（1）從甲組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以判斷HA酸性的強(qiáng)弱．當(dāng)a=7（填“＜、＞或=”，下同），HA為強(qiáng)酸；當(dāng)a＞7，HA為弱酸．
（2）從乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)可知，HA和NaOH溶液混合前c（HA）＞c（NaOH） （填“＜、＞或=”，下同），混合后溶液的pH為：b＜7．

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