一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1
A

試題分析：A．根據(jù)題意可知：密閉容器Ⅰ、Ⅱ是在正逆兩個(gè)相反的方向開(kāi)始的反應(yīng)，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，所以因?yàn)檠b置與外界絕熱，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此容器Ⅰ的平衡轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ小，所以容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，正確；B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)由于溫度不同，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，錯(cuò)誤；C．由于容器Ⅰ反應(yīng)發(fā)生后溫度升高，而Ⅱ中反應(yīng)發(fā)生后溫度降低，所以溫度不同，它們的化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率不相同，錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)是在相同溫度下進(jìn)行，容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但是反應(yīng)是在絕熱下進(jìn)行，所以二者的CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（2）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)，正極區(qū)溶液的pH______（填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的______極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol．此反應(yīng)的平均速率v（X）為（　�。�
A．v（NH3）=0.02mol?L-1?s-1
B．v（O2）=0.01mol?L-1?s-1
C．v（N2）=0.02mol?L-1?s-1
D．v（H2O）=0.02mol?L-1?s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測(cè)得其pH<5　
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)　
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
A．②⑥B．①②③C．②⑤⑥D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是 （    ）
A．反應(yīng)物中一定有氣體B．生成物中一定有氣體
C．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Y(g)=X(g)
B． t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t2時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                                。
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是      (填字母)。
（2）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時(shí)常需加入少量  的                 ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                 。
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)：n(CO)=               
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)
FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)能源的開(kāi)發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下前實(shí)現(xiàn)如下變廢為寶的過(guò)程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過(guò)程的總反應(yīng)是           ,該反應(yīng)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為         。
(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為               。該電池反應(yīng)可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級(jí)水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是            ，陰極附近溶液PH      (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過(guò)程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的        。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。
③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(14分)工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（2）在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)十I2 △H>0。若在一定條件下密閉容器中加入l mol HI(g)，  n(H2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

①該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______，若升高溫度，K值將_______
(填“增大”、“減小”或“不變?’)。
②用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是___________________
（3）電滲析裝置如下圖所示：

①結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原理是______________________________
②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________
（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案