15．常溫時(shí)某溶液由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH-）=b mol/L，且a•b=1×10-28，該溶液中可能大量共存的離子是（　�。�
①I(mǎi)-、Cl-、Ba2+、NO3- 
②Na+、NO3-、K+、CO32-
③K+、SO42-、Na+、AlO2-    
④HCO3-、NO3-、Al3+、SO42-．
A．只有①④B．只有②③C．①②③D．①②③④都不能

分析 常溫由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH-）=b mol/L，且a•b=1×10-28，則水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：常溫由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH-）=b mol/L，且a•b=1×10-28，則水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，
①酸溶液中I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可能大量共存，
②酸溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可能大量共存，
③酸溶液中不能大量存在AlO2-，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可能大量共存，
④酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，堿溶液中不能大量存在Al3+，一定不能共存，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下列計(jì)算：
（1）CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO220160L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為400mol．
（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子．處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．處理上述10m3粗鹽水至少需要通入54880 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）碳酸化尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1  硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1mol H2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3kJ•mol-1$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
溫度
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①近似認(rèn)為0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則生成1mol H2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
（3）若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L-1 的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1=△H2＜△H3；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5NA
④0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA
⑤常溫下，當(dāng)7.1gCl2全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.1NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L CCl4所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
⑦0.1molCl2與過(guò)量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．
A．①②③④⑤B．①②⑦C．②③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
萃取時(shí)振蕩分液漏斗B．
       電解精煉銅C．
      鋁熱反應(yīng)D．
    實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱		D．
構(gòu)成銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤
（2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用500mL
（3）完成本實(shí)驗(yàn)需要稱(chēng)量NaCl11.7 g
（4）需要使用玻璃棒的操作有①③（填序號(hào)）
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①稱(chēng)量NaCl時(shí)，右物左碼（1g以下用游碼）：偏低．
②定容搖勻后溶液凹液面低于刻線，繼續(xù)加水至凹液面與刻線相切：偏低．
 ③移液時(shí)有少量溶液灑出容量瓶偏低．
（6）若使用物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液，需1.0mol/L的NaCl溶液
體積為200.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：
①X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

③   （苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）X的分子式為C7H8，其側(cè)鏈氫原子全部被苯環(huán)取代后，最多有13個(gè)碳原子共面；
（2）的名稱(chēng)為鄰羥基苯甲酸，G中官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基、羧基；
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條以A為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅（含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其制備步驟如下

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的物質(zhì)x，y及pH控制參照下表確定：表I
  物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH
Fe（OH）3    2.7    3.7
Fe（OH）2    7.6    9.6
Cu（OH）2    5.2    6.4
表Ⅱ
    氧化劑  調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
  A    雙氧水E    氨水
  B  高錳酸鉀 F  堿式碳酸銅
  C    氯水 G    氧化銅
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
（1）沉淀Ⅱ的成分（化學(xué)式）是Fe（OH）3．
（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的AC （填序號(hào)，且選出全部合理的），其作用是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子
（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的FG（填序號(hào)，且選出全部合理的），控制pH=5的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而銅離子不產(chǎn)生沉淀
（4）步驟⑤要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O．
（5）步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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