Question

如圖甲把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入硫酸銅溶液構(gòu)成原電池．某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如圖=2\*ZODIAC1 乙所示，則卡片上的描述合理的是（　　）
①Cu為正極，Zn為負(fù)極；
②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；
③SO₄^2-向Cu極移動(dòng)；
④電子流向是：由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片；
⑤溶液中Cu²⁺離子和SO₄^2-離子濃度都減�。�
⑥正極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

A．①②④

B．①④⑥

C．①⑤⑥

D．④⑤⑥

Answer 1

①該原電池中鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅作負(fù)極，銅作正極．故正確．
②鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅片逐漸溶解，所以鋅片質(zhì)量減少，溶液中銅離子得電子生成銅附著在銅極上，所以銅片質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤．
③鋅失電子通過導(dǎo)線流向銅，所以銅片上有大量電子，根據(jù)異性電荷相吸，所以溶液中氫離子向Cu極移動(dòng)，硫酸根離子向鋅極移動(dòng)，故錯(cuò)誤．
④鋅失電子通過導(dǎo)線流向銅，所以電子流向?yàn)橛蒢n經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片，故正確．
⑤溶液中銅離子得電子生成銅析出，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以銅離子濃度減小，硫酸根離子濃度不變，故錯(cuò)誤．
⑥銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故正確．
故選B．