【題目】Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）

A.還原性：Na>Mg>Al

B.第一電離能：Na<Mg<Al

C.電負性：Na>Mg>Al

D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此還原性：Na＞Mg＞Al，故A正確；

B. 同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第IIA族大于第IIIA族元素，因此Na＜Al＜Mg，故B錯誤；

C. 同周期從左到右電負性逐漸增大：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；

D. 同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其堿性逐漸減弱，因此NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D錯誤。

綜上所述，答案為Ａ。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

G是抗炎癥藥物的中間體，其合成過程如下：

已知：Ⅰ. Ⅱ.(具有較強的還原性)

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（2）反應(yīng)④的條件為_________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______；反應(yīng)②的作用是_________ ；

（3）下列關(guān)于G中的描述正確的是___________；

A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B．能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_________種

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的是_____________________。

（6)已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖（無機試劑任選）：_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴，既能發(fā)生水解，又能發(fā)生消去反應(yīng)且只能得到一種單烯烴的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水充分混合，能得到溶液的是(　　)

A. CCl4 B. 苯

C. 花生油 D. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成（ ）

A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：

(1) 甲池是_____裝置，通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為_____。乙池中SO42－ 移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）

(2) 當甲池消耗標況下33.6LO2時，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入_____g _____（填物質(zhì)名稱）。

(3) 丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用。

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1

②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1

③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1

25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為__________________________。

（2）利用反應(yīng)①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa)。

實驗序號

溫度℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/mol·L1

H2O初始濃度/mol·L1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1 L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10 mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，則FexOy的化學(xué)式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=lg(1×103)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pCpH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于105 mol·L1，可認為該離子不存在)：

①在同一溶液中，H2CO3、、_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將_______。

A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】過渡金屬元素的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4，苯等有機溶劑，固態(tài)Ni(CO)4，屬于_______________晶體；鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布為3d10，則其雜化軌道類型為_______________，Ni(CO)4是_______________（填“極性”或“非極性” ）分子。

（2）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為_______________；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（結(jié)構(gòu)如圖所示），該反應(yīng)可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________個配位鍵。

（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________； 類鹵素 (SCN)2 對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是_______________。

（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為_______________g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖）：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于人工固氮的是

A. 分離液態(tài)空氣制氮氣 B. 閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO

C. 工業(yè)合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3

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同步練習冊答案