【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是(

苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色苯分子中碳原子間的距離均相等苯能在一定條件下跟 H2 加成生成環(huán)己烷經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)苯在 FeBr3 存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④

【答案】C

【解析】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故①正確;

②苯分子中碳原子之間的距離均相等,說明苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故②正確;

③苯能在一定條件下跟發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì),不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故③錯(cuò)誤;

④如果是單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個(gè)甲基夾單鍵,另一種是兩個(gè)甲基夾雙鍵。鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),而間二甲苯的結(jié)構(gòu)只有一種不能說明,故④錯(cuò)誤;

⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故⑤正確;

所以①②⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù),故本題的答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

B. 實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣

C. 合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,應(yīng)采取升高溫度的措施

D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變,再充入0.1 mo1 X,新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是(

A.簡單離子半徑: Z>N

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性: P > X

C. X M 兩種元素組成的化合物不能與任何酸 反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化 物的水溶液中,也能溶解于 P 的氫化物的水溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+Al3+、Cl-SO42-、CO32-AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+Ba2+

C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+Cl-、SO42-

D. 無法確定沉淀C的成分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O,還含有少量的Fe2O3、FeO)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)礦石中所含Fe元素在周期表中的位置_________;

(2)結(jié)合題目信息與元素周期律的有關(guān)知識,硼元素及其化合物的說法正確的是________;

A. 向碳酸氫鈉溶液中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生

B. Al2O3為兩性氧化物,可推知B2O3為兩性氧化物

C. BF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 已知硼能與NaOH溶液反應(yīng),方程式為:2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2

(3)上述流程中的①、②、③步驟中都用到了同一種分離方法叫___________;

(4)NaB(OH)4是硼酸的鈉鹽,組成該鹽的四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________,硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑,其中B+3價(jià),NaBH4電子式_________,所含化學(xué)鍵類型________________;

(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________________;

(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工業(yè)上可以用電解NaB(OH)4溶液的方法來制備硼酸,同時(shí)得到氫氧化鈉。其工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是___________。

A . e與電源的負(fù)極相連接

B. 當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí),可得到1mol H3BO3

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++B(OH)4==H3BO3+H2O

D. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜

E. M室的電極反應(yīng)式為:4OH4e=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕

B. H2、I2HI平衡混和氣加壓后顏色變深

C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3

D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:

1等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母,下同);

2同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____________;

3等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________

4120℃、1.01×105 Pa下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):a.NaOH+HCl=NaCl+H2O b.Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag

(1)反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池。原因是__________________________。

(2)a反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),NaOH和HCl的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl和H2O的總能量。

(3)已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1,則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量,形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。(填“吸收”或“放出”)

(4)反應(yīng)____(填字母)能設(shè)計(jì)成原電池,請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________

寫出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型

正極反應(yīng)式:_____________________,

反應(yīng)類型:_______________________,

負(fù)極反應(yīng)式:_____________________

(5)上題所設(shè)計(jì)原電池中,向正極移動的離子為_______,電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g,正極增重的質(zhì)量為_______

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