9．下列關(guān)于溶液中常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

分析 A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為氨氣；
D．也可能為Ca2+．

解答 解：A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，應(yīng)先加入硝酸酸化，在加入硝酸銀檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．檢驗(yàn)硫酸根離子，可先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，否則不能排出生成AgCl沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為氨氣，說明溶液中存在NH4+，故C正確；
D．也可能為Ca2+，如檢驗(yàn)鋇離子，應(yīng)加入硫酸鈉，再加入硝酸檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理、檢驗(yàn)試劑的選擇考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、評(píng)價(jià)性的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液中的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．取其中澄清溶液，逐滴加入飽和溶液Na2S溶液，有無沉淀生成？是否可以用Na2SO4代替Na2S？如果向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？試解釋原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45～50%），另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：
C6H5CHO（苯甲醛）+（CH3CO）2O→C6H5CH=CHCOOH（肉桂酸）+A
（1）上述反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1．產(chǎn)物A的名稱是乙酸．
（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH=CHCOOC2H5，關(guān)于它的說法正確的是abcd．
a．能發(fā)生加成反應(yīng)                     b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．在酸性或堿性條件下可以水解           d．屬于芳香烴的衍生物
（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：
取代苯甲醛
產(chǎn)率（%）71635282
可見，取代基對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有（寫出2條即可）：①氯原子離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越不利（或氯原子取代時(shí)，鄰位最有利，對(duì)位最不利）②苯環(huán)上氯原子越多，對(duì)反應(yīng)越有利．
（4）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氮化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Heck反應(yīng)，是環(huán)B的一種取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr
（5）Heck反應(yīng)中，為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，通常可加入一種顯B（填字母）的物質(zhì)，原因是弱堿中和HBr，降低了反應(yīng)物的濃度，能促使平衡向右移動(dòng)．A．弱酸性    B．弱堿性    C．中性    D．強(qiáng)酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知相同濃度的NH4Cl和FeCl3溶液pH是前者小于后者，在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．為了探究溶液變?yōu)辄S色的原因，甲、乙兩位同學(xué)提出了不同的觀點(diǎn)：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是：Br2溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色．
（2）現(xiàn)提供試劑：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液
并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法四氯化碳
第二種方法硫氰化鉀溶液
（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學(xué)的推斷正確，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I-氧化成I2
（4）向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中，先后進(jìn)行了二次過濾，分別是（　�。�
A．先熱過濾，后常溫減壓過濾B．先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾
C．先常溫減壓過濾，后熱過濾D．兩次都用減壓過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)物的濃度B．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面積
C．催化劑D．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在某溫度時(shí)，將1 mol A和 2 mol B通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）.2 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為0.4 mol，
（1）C的反應(yīng)速率為0.2mol/（l•min）；．
（2）哪些方法可以提高反應(yīng)速率①③．
①升高溫度      ②通入稀有氣體     ③加催化劑      ④增大A的質(zhì)量
（3）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑤．
①混合氣體的壓強(qiáng)                   ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度                 ④氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量       ⑥v（C）與v（D）的比值為1：1．

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