【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BaC+2D，經(jīng)5 min后，此時C為0.2mol，又知在此反應時間內(nèi)，D的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1，下列結論正確的是( )

A.A的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1B.a值為2

C.B的轉化率為50%D.此時，反應混合物總的物質的量為1 mol

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意可知，在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，則D的物質的量變化為0.2mol，利用三段式

A. 在此反應時間，D的平均反應速率 為0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)化學計量數(shù)關系可知，A的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1，A錯誤；

B. C和D兩種物質的變化量相等，說明C和D的化學計量數(shù)相等，a值為2，B正確；

C. B的轉化率為：，C錯誤；

D. 結合以上分析，平衡時，反應混合物總物質的量為1.1mol，D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述不正確的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應式是Fe-2e- = Fe2＋

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱；⑥將稀硫酸換為98%的硫酸，其中可提高反應速率的措施有　　

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.5 g；

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻；

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。

③下列有關實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變

B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結果偏小

C．只能選用酚酞作指示劑

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點

E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______ mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.100 0 mol·L－1，則該樣品中氮元素的質量分數(shù)為___________。(列出計算式并計算結果)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖已知：易水解，只能存在于強酸性溶液中：

(1)富含溶液中加入粉末能得到固體，其原理是______。

(2)制取發(fā)生的化學方程式為______；反應溫度一般需控制在以下，其目的是______。

(3)已知。制取時，達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為，。試判斷所得的中______填“有”或“沒有”；煅燒中，為了得到較為純凈的，除了適當?shù)臏囟韧猓�需要采取的措施是______。

(4)為了控制用量需要測定固體中的含量。稱1g固體樣品，用30mL蒸餾水溶解并加入溶液和溶液，再用標準溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：

紫紅粉紅

黃無色

①的作用______。②樣品中的含量為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是(　　)

A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　�。�

A.HS- + H2OH3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+

C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗能力和創(chuàng)新意識是化學學科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學習小組在驗證反應“ Fe”的實驗中檢測到發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的硝酸銀溶液（）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗產(chǎn)物：

①檢驗上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。

②經(jīng)檢驗黑色固體為Ag，檢驗方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產(chǎn)生_________（填現(xiàn)象）。

(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有乙認為鐵粉過量時不可能有，乙依據(jù)的原理是______。（用離子方程式表示）o

針對這兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

I

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

II

30

產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

III

120

產(chǎn)生白色沉淀，較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺

（資料： -生成白色沉淀AgSCN）

(3)實驗中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________，產(chǎn)生白色沉淀說明存在___________（填離子符號）。

(4)對產(chǎn)生的原因做如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生

假設b：空氣中存在發(fā)生反應產(chǎn)生

假設c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+

假設d：溶液存在Ag+將Fe2+氧化為Fe3+

下述實驗可證實假設a、b，c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，并可證實假設d成立。

①實驗：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

②實驗II的現(xiàn)象說明發(fā)生了反應__________（用離子方程式表示）。

(5)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物樣品的組成，稱取四份質量均為2.96g的固體溶于水，分別往四份溶液中逐滴加入不同體積1.00mol·L－1的鹽酸，加入鹽酸溶液的體積和收集到CO2氣體的體積(忽略氣體在水中的溶解，氣體體積均已折算成標準狀況下的體積)如表所示：

實驗序號

1

2

3

4

鹽酸體積/mL

20

40

60

80

CO2體積/mL

0

448

672

672

下列說法不正確的是

A.實驗1中發(fā)生反應的離子方程式為：CO＋H+＝HCO

B.實驗2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三種溶質

C.實驗3和實驗4蒸干溶液所得固體一定是NaCl

D.原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為2:1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案