Question

7．課堂上，老師讓同學(xué)們做如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取2mol/L KOH溶液和mol/L H₂SO₄ 溶液各50mL，且分別測量兩溶液溫度，均為25℃；
②將兩溶液倒入同一個燒杯中，輕輕攪拌混勻后，插入溫度計水銀球．發(fā)現(xiàn)溫度計水銀柱上升了許多．
（1）據(jù)此現(xiàn)象，你有何結(jié)論硫酸與燒堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（3）你從該離子方程式你又得出什么結(jié)論酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)后溶液溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成氯酸鉀和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式；
（3）氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，從而可知中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：（1）測得反應(yīng)后溶液溫度升高，說明氫氧化鉀和硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：硫酸與燒堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，改寫成離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，H⁺+OH^-=H₂O；
（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：H⁺+OH^-=H₂O，從而證明酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，
故答案為：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫及探究吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，題目難度中等，明確離子方程式、化學(xué)方程式書寫原則為解答關(guān)鍵，注意明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系．