Question

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.3mol?（L?min）^-1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

Answer 1

分析：A、根據(jù)3min內(nèi)X的物質(zhì)的量的變化量計算化學(xué)反應(yīng)速率；
B、根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比書寫化學(xué)方程式；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷溫度的高低；
D、圖3與圖1比較，判斷平衡是否發(fā)生移動，根據(jù)影響平衡移動的因素判斷．

解答：解：A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，v（X）=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），故A錯誤；
B、根據(jù)圖1分析，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故B正確；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T₂時先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明T₂溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)增大，故C錯誤；
D、圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．