【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式）。

A→E：___，

E→B：___，

F→C：___。

【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

A與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成淡黃色粉末E，則E為Na2O2，A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且B也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由NaOH與二氧化碳反應(yīng)得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到D，且D也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此解答。

（1）由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3，

故答案為：Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3；

（2）Na與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Na2O2，其反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因此其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2；

過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氧氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

碳酸氫鈉在加熱條件下會發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳、水，其反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因此其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，

故答案為：2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B. Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣

C. Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D. Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的CuSO4， 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

(1)步驟1的主要操作是______，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。

(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(4)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。

(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式：______________________。

(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。

(4)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。

(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（ ）

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C.R的分子式為D.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：

其中，萃取是因為KCl和H3PO4產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。請回答下列問題：

(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價是____。

(2)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因： ________。

(3)沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(4)在得到N的流程中“……”的操作步驟是______、洗滌、干燥。

(5)在萃取過程中，影響萃取率的因素復(fù)雜，下圖是投料比對萃取率的影響曲線，在實際操作中，應(yīng)選擇投料比的范圍是___(填序號)。

A．0.2～0.4 B．0.4～0.6 C．0.6～0.8 D．0.8～1.0 E．1.0～1.2

(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極，將電解槽分為a區(qū)和b區(qū)，中間用陽離子交換膜隔離，a區(qū)為3 mol·L－1 H3PO4，b區(qū)為3 mol·L－1 KCl。陽極區(qū)為____(填“a”或“b”)區(qū)，其電極反應(yīng)式是________。

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