H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，則

（1）2.2g CO2中含有的氧原子數(shù)目為__________，質(zhì)子總數(shù)為__________。

（2）標(biāo)況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質(zhì)量為7.60g，則平均摩爾質(zhì)量為____________，CH4和CO物質(zhì)的量之比為__________，H原子的總質(zhì)量為__________。

（3）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為______________，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為_____________（不考慮Al3+ 水解）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為___________mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為_________g。

（3）若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣、②稀硫酸、③蒸餾水、 ④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”）移動(dòng)，溶液pH將___________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=___________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是

A．a(chǎn)－b

B．a(chǎn)

C．－b

D．b－a

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl等體積混合后的酸性溶液中：

c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合（pH>7）:

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH-)

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O42-）+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西大學(xué)附中高一上10月模塊診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，除了用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需使用的玻璃儀器有 。

（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)） 。

（5）在上述配制過程中，若定容時(shí)水加多后用滴管吸出多余的部分，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若定容時(shí)俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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