4．在一支試管里加入10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；經(jīng)過(guò)濾，得到沉淀和濾液．
（1）有白色沉淀生成，而濾液為藍(lán)色現(xiàn)象，說(shuō)明CuSO4電離出來(lái)的Cu2+沒(méi)有參與上述化學(xué)反應(yīng)；
（2）為說(shuō)明BaCl2電離出來(lái)的Cl-沒(méi)有參與上述化學(xué)反應(yīng)，可以繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)作：向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，
看到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

分析 CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，濾液為藍(lán)色，濾液中的溶質(zhì)為氯化銅，以此來(lái)解答．

解答 解：10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（1）觀察到有白色沉淀生成，而濾液為藍(lán)色，則CuSO4電離出來(lái)的Cu2+沒(méi)有參與上述化學(xué)反應(yīng)，故答案為：有白色沉淀生成，而濾液為藍(lán)色；
（2）若向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，觀察到有白色沉淀生成，且沉淀不溶解，則說(shuō)明BaCl2電離出來(lái)的Cl-沒(méi)有參與上述化學(xué)反應(yīng)，故答案為：向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸；有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為及解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及離子檢驗(yàn)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B．過(guò)量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．NaAlO2溶液中滴加過(guò)量鹽酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)室制氨氣B．
如圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3C．
如圖所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2D．
如圖所示裝置可用于分離二氧化錳和二氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循環(huán)利用是保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．
（1）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol CO2，3mol H2，發(fā)生反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-490KI/mol
測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A
A．CO2（g）體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．單位時(shí)間內(nèi)有1.2mol H-H斷裂，同時(shí)有0.8mol O-H鍵生成
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D．當(dāng)體系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不變
②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
A．升高溫度   B．恒溫恒容充入Hc（g）   C．使H2O（g）變成H2O（l）
D．恒溫恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2；若使K=1應(yīng)采取的措施是D
A．增大壓強(qiáng)B．恒壓加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低溫度E．升高溫度
（2）如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．
①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O
②若食鹽水體積為300Ml，電解過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)，常溫下測(cè)得PH=13時(shí)，理論上消耗甲醇質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是 （　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A銅片加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
B將一小塊鈉放入乙醇中產(chǎn)生大量氣泡該乙醇中含有較多水
C向CuSO4溶液中通入H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D向AgCl懸濁液中滴加KI溶液白色沉淀變黃色AgI的溶解度大于AgCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物m g與過(guò)量鈉反應(yīng)生成V L氣體．該有機(jī)物m g與過(guò)量小蘇打反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V L．則此有機(jī)物可能是下列中的（　　）
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOCCOOHD．（CH3）3CCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其 中X與Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體．W的氧化物既能溶于強(qiáng)堿溶液，又能溶于 X、M形成的水溶液．已知W與M形成的物質(zhì)在178°C時(shí)升華．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞M
B．M分別與Z、W所形成的物質(zhì)的晶體類型相同
C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵
D．將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷自燃而氮?dú)庠诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體
B將CO2通入水玻璃溶液中證明C元素的非金屬性大于Si
C向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的濃溴水，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去苯中混有的苯酚
D淀粉與稀H2SO4共熱，再加入銀氨溶液水浴加熱驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物有無(wú)還原性
A．AB．BC．CD．D

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