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【題目】下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是

A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－

C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

【答案】A

【解析】

題中附加的條件是無色透明，分析各選項時不能離開這個條件。

A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-各離子間不能發(fā)生反應，能大量共存，且溶液無色透明，A選項符合題意；

B. H+、SO32-能生成難電離的HSO3-、H2SO3或生成SO2氣體，B選項不符合題意；

C. Cu2+顯藍色，且能和OH-生成沉淀，C選項不符合題意；

D. Ca2+和CO32-能生成沉淀，D選項不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為單質，C為化合物，能實現(xiàn)上述轉化關系的是（ ）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣．氧化鈣（CaO）應屬于（　�。�

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min時反應達到平衡狀態(tài),測得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說法正確的是

A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.v（CO）=v（CO2）時,表明反應達到平衡狀態(tài)

C.平衡時CO和H2O的轉化率相等

D.無法計算該條件下反應的化學平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進行的反應為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，當反應達平衡時，各物質的濃度可能是 ( )

A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / L B. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L

C. Y＝0.6 mol / L D. Z＝0.4 mol / L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。

（2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/ kJ·mol－1

A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH1

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

ΔH2

①甲在實驗之前預計ΔH1＝ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________；乙在實驗之前預計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是__________________________________。

②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設充分反應后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在下列有機化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作醫(yī)用消毒劑的是_________(填序號，下同)，可作為水果催熟劑的是_________，從煤干餾產物中可獲得的液態(tài)化工原料是_________，可清除水壺中水垢的是_________，可作清潔燃料的是_________。

(2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2

（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_________________（填化學式）。

（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_____________；蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_____________________（填操作名稱）最合理。

（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是______________________________；母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是_______。

a．轉入中和液 b．轉入結晶Ⅰ操作 c．轉入轉化液 d．轉入結晶Ⅱ操作

（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______________噸（假定Na2CO3恰好完全反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。為使廢水能達標排放，作如下處理： Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　

①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：_______。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}

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