【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 通過(guò)石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括乙烯

B. 工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

C. 可以用純堿除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

D. 溴的四氯化碳溶液能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

【答案】A

【解析】

A.應(yīng)該是通過(guò)石油裂解可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉、纖維素在催化劑條件下水解生成葡萄糖，故B正確；

C.純堿和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中不溶，故C正確；

D. 乙烯分子中有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸。

（1）由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________

（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失）．

①?gòu)睦碚撋戏治�，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為____．

②如果按理論上的原料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

C裝置可以加熱，回答下列問(wèn)題：

（3）裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________

（4）A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動(dòng)的原因__________________

（5）實(shí)驗(yàn)中在D中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________

（6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1 mol檸檬酸可與4 molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 mol H2

D. 檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應(yīng)‘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是

A. 金屬鈉在氯氣中燃燒 B. 金屬銅在氯氣中燃燒

C. 金屬鈉在氧氣中燃燒 D. 氫氣在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)-(aq) I3 -(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

D．25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液: ①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的CCl4溶液，以上各混合液的分離方法依次是

A．分液、蒸餾、萃取 B．結(jié)晶、蒸餾、萃取

C．結(jié)晶、蒸餾、蒸餾 D．過(guò)濾、蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A.醋酸和水
B.水和四氯化碳
C.碘和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．有單質(zhì)參加并生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失

C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)變化

D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在壓強(qiáng)為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①該反應(yīng)的熵變?chǔ)__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若溫度T1 ＞T2，則平衡常數(shù)K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）

③下列措施既可加快反應(yīng)速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是__________；

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________；

A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D．CO與H2濃度比不再變化

（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為________mol；

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________；

③反應(yīng)在0-5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

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