Question

10．有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50mL鹽酸完全溶解后．在標準狀況下收集到0.56L二氧化碳，向反應后的溶液中加入含有0.03mo1氫氧化鋇的溶液．可得到6.11g沉淀．此時溶液的pH=12．溶液的體積為200mL．試求：
（1）原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量．
（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 首先通過0.56LCO₂，物質(zhì)的量為：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，可以知道碳酸鎂有0.025mol，6.11g沉淀中有0.025mol 氫氧化鎂，即1.45g，所以硫酸鋇4.66g，物質(zhì)的量為：0.02mol，而pH=12，所以氫氧根離子0.01mol/L，氫氧根離子為：0.01mol/L×0.2L=0.002mol，原有0.06mol氫氧根，減去氫氧化鎂的0.05mol 氫氧根離子，再減去溶液中還剩下的0.002mol 氫氧根，剩下的0.008mol的氫氧根就是和多余的氫離子反應的，和碳酸鎂反應的氫離子有0.05mol，因此總的氫離子0.058mol，結(jié)果是1.16mol/L，由此分析解答．

解答 解：首先通過0.56LCO₂，物質(zhì)的量為：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，可以知道碳酸鎂有0.025mol，6.11g沉淀中有0.025mol 氫氧化鎂，即1.45g，所以硫酸鋇4.66g，物質(zhì)的量為：0.02mol，而pH=12，所以氫氧根離子0.01mol/L，氫氧根離子為：0.01mol/L×0.2L=0.002mol，原有0.06mol氫氧根，減去氫氧化鎂的0.05mol 氫氧根離子，再減去溶液中還剩下的0.002mol 氫氧根，剩下的0.008mol的氫氧根就是和多余的氫離子反應的，和碳酸鎂反應的氫離子有0.05mol，因此總的氫離子0.058mol，結(jié)果是1.16mol/L，
（1）原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量0.025mol×84g/mol=2.1g，答：原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量為2.1g；
（2）得到的沉淀中BaSO₄的質(zhì)量6.11g-1.45g=4.66g，答：得到的沉淀中BaSO₄的質(zhì)量為4.66g；
（3）因此總的氫離子0.058mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量為：0.058mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.058mol}{0.05L}$=1.16mol/L，答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.16mol/L．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，清楚固體質(zhì)量是什么成份是解題的關鍵，注意差量法的利用，學生要注意公式有應用．