（實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：
（1）配制時(shí)用托盤天平稱量NaCl固體______g．
（2）配制過程中需要的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、______、______、______．
（3）選出所需的操作并寫出正確的操作順序______（選填下列字母）．
A．計(jì)算B．稱量C．洗滌D．定容
E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移
（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至______為止．
（5）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無(wú)影響填寫）：
①加水定容時(shí)超過刻度線______；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（6）容量瓶上標(biāo)有______（填寫編號(hào)）
①溫度②濃度③體積
④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式．
（1）需要氯化鈉的質(zhì)量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；
（2）實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，
故答案為：100mL容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；
（3）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，故答案為：ABEGCGDF；
（4）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
故答案為：凹液面與刻度線相切；
（5）①加水定容時(shí)超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏�。�
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對(duì)溶液的體積無(wú)影響，濃度不變，故答案為：無(wú)影響；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度，過會(huì)兒，刻度線以上的溶液會(huì)下落，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏小；
（6）容量瓶上標(biāo)有溫度、體積、刻度線，故答案為：①③⑤．
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實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置干燥、收集氣體R，則R可能是（　�。�
A．NOB．NO2C．H2D．Cl2

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乙烯與液溴作用制取1，2-二溴乙烷的裝置如下．（D中試管里所裝物質(zhì)為液溴）
1，2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)見下表：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性
9.79131.42.18難溶于水，易溶于醇、醚等
（1）A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是______．
（2）C和E中，所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C______；E______．
（3）寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式______；______．

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除去粗鹽中的；Ca2+、Mg2+、S
O2-4
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．
下列正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．⑤②①④③D．④①②⑤③

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某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
（1）操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是______（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）操作Ⅱ中檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______．
（4）原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是______．
（5）原廢液中三種陽(yáng)離子濃度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）為______．

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配制500mL0.1mol/LNa2C03溶液，需稱取______gNa2C03，實(shí)驗(yàn)時(shí)如圖所示操作的先后順序?yàn)開_____（填編號(hào)）．

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配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（　�。�
A．燒杯B．容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管

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實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算，②稱量，③______，④冷卻，⑤______，⑥洗滌，⑦定容，⑧搖勻．用托盤天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示______（填“左盤”或“右盤”）重．
（2）所需主要儀器為：托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管、______．
（3）從配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為______．

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某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL．
（2）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）進(jìn)行操作C前還需注意______．

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