【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是( )

A. 高爐煉鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

B. 火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2

C. 鋁的冶煉：Al2O3+3H22Al+3H2O

D. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3

【答案】C

【解析】

A、高爐煉鐵是用CO高溫還原氧化鐵；

B、火法煉銅是以硫化亞銅精礦為主要原料，硫化亞銅高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成銅和二氧化硫；

C. 工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁；

D. 鋁熱法煉鐵是用鋁高溫還原氧化鐵。

A、高爐煉鐵是用CO高溫還原氧化鐵，反應(yīng)方程式是Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2，故A正確；

B、火法煉銅是以硫化亞銅精礦為主要原料，硫化亞銅高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成銅和二氧化硫，反應(yīng)方程式是Cu2S+O22Cu+SO2，故B正確；

C. 工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，反應(yīng)方程式是2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故C錯誤；

D. 鋁熱法煉鐵是用鋁高溫還原氧化鐵，反應(yīng)方程式是Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要無機材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，流程：

（1）第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為____________________ ；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是__________________________________________

（2）完成第②步相關(guān)的離子反應(yīng)：________________________________________________.

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、_______________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有____________（寫化學式）。

（4）粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要_______molNaClO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益．其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

（1）裝置a的名稱是_____，主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。

（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_________。

（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過__________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_______（保留一位小數(shù)）。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是____（填字母）。

a．滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b．KOH標準液長時間接觸空氣

c．配制KOH標準液時仰視定容 d．將指示劑換為甲基橙溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣處理存在反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2 (g)，該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示：

下列說法正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動

B. 該反應(yīng)生成了具有非極性共價鍵的CO2

C. 使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極I為Al，其他電極均為Cu，下列說法正確的是

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，起作用是平衡電荷，電池工作時，K+、Cl-會分別進入兩邊的溶液中

B. 該裝置工作一段時間后，電極III上有紅色固體析出

C. 該裝置工作一段時間后，③號燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變，兩個電極的質(zhì)量不變

D. 該裝置工作時，③號燒杯中的SO42-向電極IV移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是( )

①烴的密度比水的密度小

②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體

③1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16

⑤互為同系物

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

⑦C5H12有三種同分異構(gòu)體

A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—＝C+2CO32—

C. 高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子

D. 電解過程中電子由負極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。

(1)我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平下述化學方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

(2)甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________（填字母代號）。

A.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為__________________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：

i)在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是_____________。

ii）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)KZ=__________（計算出數(shù)值）。 此時KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。

(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol/ L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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