Question

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物強(qiáng)堿，Z的原子半徑最�。ㄏ∮袣怏w除外）．據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小

C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物

Answer 1

分析：X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物強(qiáng)堿，則X為Na，Z的原子半徑最小，則Z為
Cl，Y在Na、Cl之間，以此來(lái)解答．

解答：解：X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物強(qiáng)堿，則X為Na，Z的原子半徑最小，則Z為Cl，Y在Na、Cl之間，
A、Na是第ⅠA元素，Cl是第ⅦA元素，故A正確；
B、Na的最高正價(jià)為+1價(jià)，Cl的最高正價(jià)為+7，Y在Na、Cl之間，X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C、Z為Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO₄，為強(qiáng)酸，故C正確；
D、Na易失去電子，Cl易得到電子，則NaCl為離子化合物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確第三周期元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意第三周期金屬性最強(qiáng)的是Na、非金屬性最強(qiáng)的是Cl來(lái)解答．