Question

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速易行的方法：
 
首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：
①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；
②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；
③中潮濕的鐵絲依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于

 

．能表示其原理的反應(yīng)方程式為

 

（2）儀器A的名稱為

 

，其中裝的藥品可以是

 

，其作用是

 

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為

 

．決定鐵生銹快慢的一個重要因素是

 

．

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵、C和水構(gòu)成原電池，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）A的名稱是球形干燥管；干燥管中盛放的物質(zhì)是固態(tài)且具有吸水性；
（3）根據(jù)三團細(xì)鐵絲生銹程度確定鐵生銹的條件，根據(jù)不同點確定鐵生銹快慢因素．

解答： 解：（1）水呈中性，F(xiàn)e、C和水構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，C作正極，正極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
故答案為：電化學(xué)腐蝕；負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）A的名稱是球形干燥管，干燥管中盛放的物質(zhì)是堿石灰（或無水氯化鈣），其作用是干燥氧氣，
故答案為：球形干燥管；堿石灰（或無水氯化鈣）；干燥氧氣；
（3）鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池，發(fā)生電化腐蝕；實驗在直形管中的現(xiàn)象說明，潮濕是鐵生銹的必要前提，但沒有潮濕程度對生銹快慢的影響，所以鐵生銹的條件是與氧氣接觸、與水接觸；直形管實驗與燒杯實驗的對比，則說明O₂濃度是影響生銹快慢的一個重要因素，
故答案為：①與O₂接觸、②與水接觸；氧氣濃度．

點評：本題利用對比實驗分析金屬腐蝕與防護，同時考查學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納問題能力，能根據(jù)實驗現(xiàn)象的不同點確定影響因素，題目難度不大．