Question

A是一種白色晶體，受熱分解能生成B、C兩種無色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀．A與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B．若在圓底燒瓶中分別收集干燥的氣體B和C，然后將收集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍色噴泉和紅色噴泉．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學式是

 

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（2）收集氣體B的方法是

 

；
（3）B與C兩氣體相遇時，可觀察到的現(xiàn)象是

 

；
（4）A與濃NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應的離子方程式是

 

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Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題,元素及其化合物

分析：在圓底燒瓶中分別收集干燥的氣體B和C，可以與水反應進行噴泉實驗，說明B和C極易溶于水，常見的氣體為NH₃、HCl，再根據(jù)C的水溶液與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀可知C為HCl，則B為NH₃，氨氣與氯化氫反應生成A．NH₄C1，據(jù)此進行解答．

解答： 解：（1）氣體B和C可以與水反應進行噴泉實驗，說明B和C極易溶于水，常見的氣體為NH₃、HCl；C的水溶液與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，則C為HCl，B為NH₃，氯化氫與氨氣反應生成的A為NH₄C1，
故答案為：NH₄C1；
（2）B為氨氣，氨氣極易溶于水，只能使用排空氣法收集，氨氣密度小于空氣，應該使用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法；
（3）氨氣與氯化氫相遇會生成白色的煙，故答案為：有白色煙生成；
（4）氯化銨與氫氧化鈉在加熱條件下反應生成氯化鈉和氨氣，反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查了未知物的推斷、銨鹽的性質及噴泉實驗等知識，題目難度中等，注意掌握常見未知物的檢驗方法，本題中B、C分別與水能完成噴泉實驗是解題關鍵．