在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
B

試題分析：A.發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2.不能共存。錯(cuò)誤。B.  pH值為1的溶液是酸性溶液，此時(shí)H+和Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)�？梢怨泊�。正確。C. 在室溫下純水電離出來(lái)的c(H+)= 10-7mol/L.現(xiàn)在溶液中水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L<10-7 mol/L，說(shuō)明水的電離受到了抑制，可能外加了酸或堿。在酸性溶液中H++HCO3-=H2O+CO2↑；在堿性溶液在OH-+HCO3-=H2O+CO32-。可見(jiàn)無(wú)論是酸性還是堿性都不能大量共存。錯(cuò)誤。D.發(fā)生反應(yīng)：3CO32-+2Al3+ +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.不能大量共存。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中的離子組能大量共存的是（ 　 ）
A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－
B．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－
C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-
D．使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，測(cè)得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是
A．溶液中無(wú)法確定Al3+的存在與否
B．原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－
C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在
D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：在室溫時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時(shí)，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說(shuō)法不正確的是____________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（   ）
①無(wú)色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－
②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－
③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－
⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－
A．①②④　　B．①⑤　　C．②③④　D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無(wú)色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中可能（包括一定能）大量存在的離子是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A．堿性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+
B．常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+
D．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（   ）
A．Al3＋ Na＋AlO2－ Cl－B．K＋ Na＋Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－NH4＋D．K＋ Fe2＋ SO42－NO3－

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