下列離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
B、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O
D、新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- 
△
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．HCO3-水解生成碳酸和OH-；
B．漂白粉溶液在空氣中失效，反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO；
C．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3；
D．新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)生成乙酸鹽、氧化亞銅、水．
解答： 解：A．HCO3-水解的離子方程式為HCO3-+H2O═H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中的離子反應(yīng)為SO2-+OH-=HSO3-，故C錯(cuò)誤；
D．新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- 
△
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重水解、氧化還原及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各物質(zhì)的水溶液的pH小于7的是（　　）
A、Na2CO3
B、KOH
C、Fe2（SO4）3
D、KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器（恒容）中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同．
（1）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的起始濃度為1mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的起始濃度為
 
mol?L-1．
（2）維持實(shí)驗(yàn)Ⅰ的起始濃度和實(shí)驗(yàn)溫度不變，若在密閉可變體積容器（等壓容器）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：Ⅰ與Ⅱ中SO2的含量關(guān)系：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＜”“=”“＞”）．

（3）若起始濃度c（SO2）=m mol?L-1，c（O2）=n mol?L-1，c（SO3）=p mol?L-1，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列無(wú)色透明溶液中離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B、Na+、Zn2+、OH-、Br-
C、K+、SO42-、Cl-、Mg2+
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、Cu2+
C、K+、Na+、NO3-、CO32-
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性
B、在Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：2c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑小
B、與水反應(yīng)時(shí)，水都做氧化劑
C、與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D、溶于水，所得溶液都能使無(wú)色酚酞變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）．
（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
 
（選填字母）．
錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 堿 酸 酚酞 （乙）
B 酸 堿 甲基橙 （甲）
C 堿 酸 石蕊 （甲）
D 酸 堿 酚酞 （乙）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）      B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）      D．上述三種情況都可以
（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
 
．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
乙→丙的離子方程式
 
；
丙→甲的化學(xué)方程式
 
．
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
甲→乙的離子方程式是
 
．

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