【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA

B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA

C. 2.4g鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氦氣所含原子數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】A、選項(xiàng)中O2物質(zhì)的量無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，因此O原子數(shù)也無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤。B、缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤。C、2.4g Mg為0.1mol，Mg失電子數(shù)為2，總失電子數(shù)為2×0.1mol=0.2mol，即0.2NA，C正確。D、氦氣為單原子分子，2g 氦氣為2/4=0.5mol，原子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤。正確答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A．純堿（Na2CO3）從物質(zhì)的分類看不屬于堿

B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是

A．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．Fe(OH)3 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體粒子帶有電荷

D．江河入�？谌侵薜男纬�，通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，設(shè)計(jì)反應(yīng)后溶液的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．X＜0.1

B．HA-的電離程度大于水解程度

C．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，c(A2－)/c(HA－)變大

D．實(shí)驗(yàn)②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。請(qǐng)

依據(jù)下列方法回答問(wèn)題：

方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。

第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號(hào))。

(2) I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應(yīng)選用的液體為________________。

(3 )第二步中讓 _____________ (填序號(hào)）裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象______________________。

方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

(5 )請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用_________________。

(6)當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：

①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是________________。

②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。

方法三：（7）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示）：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH+向電極a移動(dòng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，不正確的是（ ）
A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
B.鐵絲在氯氣中燃燒，生成紅棕色煙
C.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
D.銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為 ( )

A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

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