一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:

化合物

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(△H/kJ·mol－1)

化合物

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(△H/kJ·mol－1)

甲烷

-891.0

正丁烷

-2878.0

乙烷

-1560.8

異丁烷

-2869.6

丙烷

-2221.5

異戊烷

-3531.3

下列說法正確的是

  A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

  B.正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約是△H=-3540kJ·mol－1

  C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

          2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)  △H=-1560.8kJ·mol－1

  D.在101kPa下，甲烷的熱值是891.0kJ·g－1


【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱F1  F2

【答案解析】B   解析：A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故A錯(cuò)誤；B、正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正戊烷的燃燒熱大于異戊烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540KJ/mol左右，故B正確；
C、根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D、在101kPa下，甲烷的熱值是指完全燃燒1克甲烷放出的熱量，而甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出891.0KJ的熱量。故D錯(cuò)誤；

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及燃燒熱概念，關(guān)鍵是從表格中發(fā)現(xiàn)互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于它的說法正確的是(　　)

A．維生素A是一種酚

B．維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元

C．維生素A的一個(gè)分子中有3個(gè)雙鍵

D．維生素A的一個(gè)分子中有30個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2,其化學(xué)方程式為                             

若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol．

（2）裝置B的作用：                                             

（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是                                                  ．

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，他的理由可能                                                               。

（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式說明裝置F的作用                                  。

（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用過量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行．請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1   B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1   D．＋45.2 kJ·mol－1

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原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿

狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二

電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價(jià)電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是

   A． Na2O2             B. MgCl2               C. SiO2          D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     

                                                                             ；

（2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時(shí)，pH變化與n的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

(　　)

                        

A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B．稀釋前，[ROH]＝10[MOH]

C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D．在x點(diǎn)，[M＋]＝[R＋]

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