【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ）

①少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③金屬鈉投入到FeCl2中

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2[

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④

【答案】B

【解析】

試題分析：①中有碳酸鈣白色沉淀生成；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，生成的氫氧化鋁沉淀又溶解為偏鋁酸鈉，最后沒有沉淀；③金屬鈉投入到FeCl2中，最終能生成紅褐色沉淀；④中有氫氧化鋁白色沉淀生成；⑤中由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以有碳酸氫鈉白色沉淀生成。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列各題：

（1）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據(jù)此請寫出：

①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為：

②單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的還原反應(yīng)式為：

（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

①若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出 色。

②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是( )

A. 鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合

B. 鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點就越高

C. 鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)

D. 鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3-

B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

C．由水電離出c（OH-）=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Na+、Cl-

D．滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機化合物的組成和結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是( )。

A．僅由碳、氫兩種元素組成

B．有機化合物分子中可存在碳碳單鍵，也可以存在碳碳雙鍵或碳碳叁鍵或碳環(huán)

C．丙烯（CH2=CH—CH3）分子中所有原子都在同一平面上

D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（ ）

A. 銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B. NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C. 金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D. Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性比Al弱的金屬在任何條件下均不能與H2O反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ）

選項

試劑

試紙或試液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

濃氨水、生石灰

紅色石蕊試紙

變藍(lán)

NH3為堿性氣體

B

濃鹽酸、濃硫酸

pH試紙

變紅

HCl為酸性氣體

C

濃鹽酸、二氧化錳

淀粉碘化鉀試液

變藍(lán)

Cl2具有氧化性

D

亞硫酸鈉、硫酸

品紅試液

褪色

SO2具有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。

①增大壓強②升高溫度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是 ( )

A．電池工作時，Zn為負(fù)極，負(fù)極區(qū)PH變大

B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)

C．電池工作時，電子由正極流向負(fù)極

D．電解質(zhì)氫氧化鉀溶液中陽離子遷移到電池的正極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案